Question

高中有机化学题目求解！！！

抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：去一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出C的电子式______
（2）写出X的化学式______
（3）检验气体A的方法是___________________
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________
（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因____________________________
（6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分__________________________________________________________
麻烦写一下完整的分析过程，O(∩_∩)O谢谢！

Answer 1

分析：碱式盐分解产生水和氧化物，毁桥野所以液态氧化物为水，无色无味气体应为二氧纤喊化碳。固体为氧化物，且部分溶于碱，所以有氢氧化铝和二氧化消橘硅中一种或两种，碱式盐能中和胃酸，必然为碱性较弱的物质，如氢氧化镁，氢氧化锂。已知已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大 B为水，C为氧化镁 A为二氧化碳，D为三氧化二铝。
（1）电子式比较简单，自己写，氧化镁为离子化合物，要带中括号的，
（2）5Mg(OH)2.2Al(OH)3.MgCO3.4H2O
（3）将气体A通入澄清石灰石中，如变浑浊，则为CO2。
（4）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
（5）5Mg(OH)2.2Al(OH)3.MgCO3.4H2O+18HCl==6MgCl2+3AlCl3+21H2O
（6）向沉淀中加入过量的氢氧化钠，如果沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，沉淀全部溶解，只有氢氧化铝，沉淀不溶解，只有氢氧化镁。

Answer 2

A:CO2 B:H2O C:Al(OH)3 D:Al2O3
A无色无世渗味气体,一般是CO2 ，液虚虚态氧化物只有:H2O ，碱式盐又差返燃能部分溶于NaOH溶液，含Al，故X为Al2(co3)3

Answer 3

不太会，预测A为CO2,B为H2O，胃药一般是含镁离子的

Answer 4

X是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
A是CO2
B是H2O
C是MgO
D是Al2O3
电裤掘子式恕我实在是不会在电脑上老纯嫌写= =！
检验CO2的方法，用澄清的石灰水，应该是不用赘述了吧
第四问，Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]
第五问，Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl==2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2
第六问我光说个提示吧，沉淀可能包含Al(OH)3和Mg(OH)2,自己写具体步骤吧哈
想要分析过程的话就再追问我，被那个推荐答案气死了，侍手误人子弟啊！

Answer 5

A为CO2，B为H2O，C为MgO，D为Al2O3
传统胃药中含铝，新型运销指的含镁
在高中阶段液态氧化物只有水，碱式盐一般考虑碱式碳酸盐，常温下溶于碱的金属氧化物考虑Al2O3，且BCAD式量增大
X为斗兄Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O
首先满足化合价为0，在再把缺的水补上去
镁离子检验：加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，旁配价氯化铵溶液，沉淀溶解