Question

原电池与电解池的区别与联系

二者所组成的电路题如何解

Answer 1

1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
原电池形成三条件： “三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应
（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

原电池与电解池的比较

（1）定义 （2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路

（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入

Answer 2

从物理角度看，电池放电，电子从阴极出发，经外电路到阳极（一般不产生气体）。电解需提供电源，电子在电解池中从阴极到阳极（像有气体什么的，一般都是电解）

Answer 3

原电池与电解池的比较

（1）定义 （2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路

（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入

Answer 4

有一点只有电解池有阴阳极，原电池只有正负极