Question

高一化学题 求解题过程和答案....

有CaO和NaOH混合物共13.6g，溶于水配成1000mL的溶液，取出200mL，加入0.08mol稀硝酸刚好呈中性。求原混合物中CaO的质量百分含量（Ca-40 O-16 H-1 Na-23）

Answer 1

设CaOxgCaO遇水是会生成Ca(oH)2得出（x/56)*2+(13.6-x)/40=0.08*5,解x,56x/13.6就是最后值

Answer 2

Q

Answer 3

配成1000ml溶液，取出200ml，说明只取了20%的原混合物，所以等同于0.08mol稀硝酸消耗的混合物为13.6/5=2.72g。
实际上的反应是发生在CaO、NaOH混合物与稀硝酸之间，其实与配成溶液没有关系，因为本质是酸碱中和。设混合物中CaO的物质的量为X。所以我们可以认为发生的化学反应为：
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 相当于 CaO ~ 2HNO3
x 2x
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 相当于 NaOH~ HNO3
0.08-2x 0.08-2x
那么与CaO发生反应的硝酸的物质的量就是2x mol，所以与氢氧化钠反应的硝酸就是（0.08-2x ）mol。
所以56x + 40*（0.08-2x）=2.72，解得x=0.02
所以20%的混合物中CaO的质量=56×0.02=1.12g，所以质量分数=1.12/2.72=41.2%。
因为是混合物，我们可以认为是完全混合的。或者你算出原混合的总质量再求也可以的。