Question

物质的量浓度均为1mol\L的下列溶液,各取10ml混合后,PH值小于7的是

物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )
A.Na2S,NaCl,HCl B.Na2CO3,HCl,HNO3
C.CaCl2,NaCl,NH4Cl D.Na2CO3,HCl,CH3COOH
解释清楚

Answer 1

选C
解析：
A：Na2S,NaCl,HCl 中Na2S+HCl=NaHS+NaCl 此溶液就是NaHS和NaCl混合溶液，NaHS是强碱弱酸盐呈碱性，NaCl是强酸强碱盐呈中性，所以A溶液中呈碱性，PH>7。
B.Na2CO3,HCl,HNO3中反应生成的溶液就是NaCl，NaNO3溶液，它们都是强酸强碱盐，溶液呈中性，PH=7。
C。CaCl2,NaCl,它们都是强酸强碱盐呈中性，NH4Cl 是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液PH<7。
D。Na2CO3,HCl,CH3COOH物质恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa, NaCl是强酸强碱盐呈中性，CH3COONa是强碱弱酸盐水解呈碱性,所以D溶液呈碱性,PH>7

Answer 2

.....

Answer 3

a

Answer 4

选C
A：反应后为NaCl和NaHS溶液，呈碱性（NaHS，酸式盐，以水解为主）
B：反应后均为强强酸强碱盐溶液，呈中性（假定二氧化碳完全挥发）
C：NH4Cl 强酸弱碱盐，水溶液呈酸性
D：醋酸钠强碱弱酸盐，水溶液呈碱性

Answer 5

为醋酸是弱酸，在水里不能完全电离。所以醋酸的ph=3时浓度要大于0，所以一比一是完全中和，可是醋酸浓度大于氢氧化钠所以酸有多余.001。因为醋酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱