Question

请教一道高一化学难题（元素周期律方面）

若X 、Y是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的电子层结构,则X 、Y两原子的原子序数a 、 b的关系可表示为哪三种？
我的书上的答案是
a＝b+m+n
a＝b+m+n-8
a＝b+m+n-16
麻烦解释一下

Answer 1

首先，这是离子化合物，这就缩小了范围。
当两种离子呈现相同稀有气体原子的电子层结构时（即和Ne相同），正离子X n+（上标）的电子总数等于负离子Y m-（上标）的电子总数，所以a-n=b+m，即a=b+m+n；

当X n+（上标）的电子层结构和He一样，Y m-（上标）的电子层结构和Ne一样时，或者X n+（上标）的电子层结构和Ne一样，Y m-（上标）的电子层结构和Ar一样时，正离子X n+（上标）的电子总数加8等于负离子Y m-（上标）的电子总数，a-n+8=b+m,即a=b+m+n-8；

当X n+（上标）的电子层结构和He一样，Y m-（上标）的电子层结构和Ar一样时，正离子X n+（上标）的电子总数加16等于负离子Y m-（上标）的电子总数，即a-n+16=b+m,所以a＝b+m+n-16。

怎么样，还可以吧？打这些乱七八糟的字符真累。题目有点弯，仔细分析一下皆可以得出结论。

Answer 2

短周期一共是三个，去掉一个还剩两个，这样就好做了，试试就行。
但是不知道是我没弄清楚题意还是题目有问题，ab的关系不止三种吧。

Answer 3

a=b 2a=b 3a=b 3a=2b

Answer 4

a＝b+m+n
a＝b+m+n-8
a＝b+m+n-16