Question

对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是

A：含氧原子个数比为2:3；B：含硫元素质量比为5:4；C：含氧元素质量比为5:6；D：含硫原子的个数比为1:1。

Answer 1

应该选:BC
同种元素的质量比等于原子个数比.
设它们的质量为M,则SO2中硫元素与SO3中硫元素的质量比为:
M×32/64:M×32/80=5:4,所以B正确.硫原子个数比也是:5:4
SO2中氧元素与SO3中氧元素的质量比为:
M×32/64:M×48/80=5:6,所以C正确.氧原子个数比也是:5:6。

Answer 2

SO2 SO3
64 80
A：含氧原子个数比为 80*2:64*3=5:6
B：含硫元素质量比为 80:64=5:4
C：含氧元素质量比为含氧原子个数比 5:6
D：含硫原子的个数比为含硫元素质量比5:4

Answer 3

相同质量的SO2和SO3：
含氧原子个数比=32/64：48/80=
含硫元素质量比=32/64：32/80=
含氧元素质量比=32/64：48/80=
含硫原子的个数比=32/64：32/80=
请自己考虑清楚，然后算一下，OK!

Answer 4

bc是正确的
相对分子质量
SO2 64
SO3 80
2O 32
S 32
30 48
假设SO2和SO3质量为1kg
那么，O的质量比为：1x32/64:48/80=5:6
其他一样算，A和D要是物质的量相同时才对

Answer 5

D含硫原子个数1:1

Answer 6

设它们相同的质量为 X 。 那么，SO2物质的量为 X/64 mol ， SO3物质的量为 X/80 mol 。 所以 含氧原子个数比为 X/64×2 比上 X/80×3 等于 5：6 。含硫原子个数比为 X/64 比上 X/80 等于 5：4 。 故选 B C