Question

下列各组反应中最终溶液中无白色沉淀的是，每个都解释下~谢谢

A、AlCl3溶液中加入过量的氨水
B、Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
C、MgCl2溶液中加入过量的氨水
D、MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液

Answer 1

A、AlCl3溶液中加入过量的氨水
生成Al(OH)3沉淀，不溶于过量氨水
B、Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
生成Al(OH)3沉淀，溶于过量KOH，最后形成KAlO2，没有沉淀
C、MgCl2溶液中加入过量的氨水
生成Mg(OH)2沉淀，不溶于过量氨水
D、MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
生成Mg(OH)2沉淀，不溶于过量KOH

选B

Answer 2

A：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl 氢氧化铝不溶于氨水（弱碱）
B:Al2(SO4)3+6KOH==3K2SO4+2Al(OH)3↓ 氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液 （强碱）
KOH+Al(OH)3==KAlO2+2H2O 最终没有沉淀.
C:MgCl2+NH3·H2O--Mg(OH)2↓+NH4Cl 这个就不配平了
D：MgSO4+2KOH==Mg(OH)2↓+K2SO4 氢氧化镁不溶于氢氧化钾溶液
望采纳

Answer 3

D、MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液

追问

解释~~