Question

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实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：

（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在硝酸中消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀产生。
由以上实验确定。
A是（ ）B是（ ）C是（ ）D是（ ）E是（ ）

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Answer 1

分析：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于硝酸；
这两句话可以看出，产生的沉淀应该和钡有关，分别是BaSO4和BaCO3，而且都和A有关系，那么A能推出来是BaCl2，B是K2SO4，E是K2CO3
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于硝酸的沉淀；
（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在硝酸中消失；
从这两句话和我们刚才推出来的情况看，D应该是AgNO3，因为Ag2CO3和盐酸反应会生成AgCl，那么C是KCl
（5）将B和C混合，没有沉淀产生。
检验下，KCl和K2SO4的确没沉淀产生
综上所述
A--BaCl2
B--K2SO4
C--KCl
D--AgNO3
E--K2CO3

Answer 2

应该是：A-BaCl2，B-K2SO4，C-KCl，D-AgNO3，E-K2CO3。

首先，这5种溶液两两混合能产生的沉淀有Ag2CO3、BaCO3、BaSO4、AgCl，其中Ag2CO3和BaCO3是能溶于强酸的，而BaSO4和AgCl是不溶于盐酸也不溶于硝酸的。
根据（1）（2）可以判断出，ABCD四种就是KCl、K2SO4、AgNO3、BaCl2这四种的组合，具体哪一个不能确定，这样可以确定E是K2CO3。
然后根据（3）可以知道，A是BaCl2，因为BaCO3是溶于HCl和HNO3的；
再根据（4），沉淀仅溶于硝酸不溶于盐酸，说明该沉淀有Ag+（因为Ag+和Cl-结合成AgCl），因此D是AgNO3；
再返回（1）（2），得出B是K2SO4，C是KCl。

Answer 3

A--AgNO3
B--KCl
C--K2SO4
D--BaCl2
E--K2CO3
由1.2得出ABCD都可能是有AG+,CL-,BA2+,SO42-.由4得出E是K2CO3
由3得出A是AG+即AGNO3,由此得出B是KCL~ 由5得出C是K2SO4~因此D
就是BACL2~
推理就这样~~~有不明就问我~~

Answer 4

A--AgNO3
B--KCl
C--K2SO4
D--BaCl2
E--K2CO3

Answer 5

A--AgNO3
B--KCl
C--K2SO4
D--BaCl2
E--K2CO3

Answer 6

a AgNO3 b KCl cBaCl2 dK2SO4 eK2CO3