Question

是半径大的原子容易失电子还是价电子少的原子容易失电子?原子半径大价电子就少吗？价电子位于哪层?

Answer 1

原子半径越大，越容易失去电子，越不容易（得到）电子。
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
　　主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于镧系元素，还有倒数第三层的F电子，可通过原子轨道能量判断：ns<(n-2)f<(n-1)d<np
　　价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
　 1个CO2中含的价电子数为4+6×2=16个。
价电子是指位於原子最外层电子壳层或称价壳层中的电子。价电子在决定原子间如何进行化学反应时，扮演相当重要的角色。当电子填满价电子壳层（valence shell）时，这个原子较为钝性（inert），几乎不与相同原子或其他元素反应。这是因为此原子要由填满的电子壳层中得失一个电子需要转移较高的能量。当原子中只有一、两个价电子时，它们甚易被移走变成阳离子，而造成填满的电子壳层；故此类原子较不安定，较易发生化学反应。反之亦然。价电子通常处於原子最外层的部分，且为具有在原子间形成化学键能力的电子，但过渡元素的价电子也可能出现在较内壳层的d轨域。
原子最外层价壳层中的电子数目控制了原子的键结行为；因此，在周期表中，具有相同价电子的原子被归为同一类，称为同族元素。通常，原子的价电子壳层中的电子越少，其反应性越高；因此，碱金族为金属中活性最大的元素。由於原子的价电子壳层在填满时较为安定，因此，原子会利用与邻近原子共用电子以形成共价键（covalent bond）或得失价电子以形成离子键（ionic bond）的方式，来填满价壳层，以达安定的状态。
电子也能用以决定元素的电导性（electrical conductivity）。价电子数目能决定价电子能否轻易的脱离价电子壳层。价电子游离能小的原子，在固态时，其电子甚易由一原子移至其旁的原子上。当有电场存在时，此电子可在固体中自由移动形成电流，这些电子就叫「自由电子」。原子的每一电子壳层均只有一定数量的电子，价电子壳层也不例外。价电子壳层中的价电子越少越好，因为价电子越多，游离能越大，越不易形成自由电子。当价电子壳层越接近填满时，价电子就需吸收较多的能量才能脱离价电子壳层。反之，当价电子壳层接近全空时，其游离能较低，要使价电子脱离价电子壳层仅需较少的能量。所以价电子越没填满的原子，其价电子越易形成自由电子，而由这种原子组成的材料就有较好的电导性

Answer 2

价电子位于最外层。
半径大且最外层价电子少的院子容易失电子。
半径越大，最外层电子少的越容易失电子，最外层电子多的得电子越难。
周期表：金属，从上往下，金属性越强。非金属，从上往下，非金属性越弱。这个对原子半径的理解估计会容易些
半径大的不一定失电子：比如Br2、I2都比H2半径大，但得电子，H2容易失电子。
失电子都是最外层电子少的原子。

Answer 3

都不是，电负性小的原子容易失去电子。
H原子最外层只有1个电子，但是比起O原子 其原子半径依然很小。但是其容易失去电子。
Ca原子价电子 比Na 原子多，但是Ca原子比Na 原子更容易失去电子。
价电子位于原子最外层
但是一般来说，同一主族，原子半径越大越容易失去电子，同一周期 价电子越少越容易失去电子。