ABCDE五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B元素原子L层上的电子为K层电子数的
(4)ADE形成化合物电子式为_____________(5)BD形成最高价化合物的结构式____________,固体属_______晶体(6)写出过量BD2与含由AD...
(4)ADE形成化合物电子式为_____________
(5)BD形成最高价化合物的结构式____________,固体属_______晶体
(6)写出过量BD2与含由ADE形成的化合物的水溶液反应的离子方程式________ 展开
(5)BD形成最高价化合物的结构式____________,固体属_______晶体
(6)写出过量BD2与含由ADE形成的化合物的水溶液反应的离子方程式________ 展开
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解:(1)答案:A(H) B(C) C(N) D(O) E(Na)
分析:B元素K层(第一层)电子数为2,故L层电子为4.为C(碳)元素,
D元素原子得2电子与氖原子相同,为10电子,故外层为8电子,为O元素。
因为原子序数依次增加,故C元素应为N元素。
A,E同族,且均与氧形成氧化物和过氧化物,联想到水,过氧化氢,氧化钠, 过氧化钠。故A为H元素,E为Na元素。
2-
(2)答案:氧离子(O )的结构示数图,把原子结构示意图最外层电子去掉就可以了,抱歉,我输入不了。
:
(3)答案:H20的电子式为H:O :H
: + ; -
(4)答案:ADE形成NaOH,其电子式为Na {;O ;H}
;
(5)答案:CO2,固体是干冰,属于分子晶体。
(6)答案:过量的CO2与NaOH的水溶液反应的离子方程式为
- -
CO2+OH =HCO3
如果CO2不足以使碳酸钠全部转化成碳酸氢钠,则会有碳酸根生成。
那样的话,应为
- - 2-
2CO2+3 OH=HCO3+CO3 +H2O
题目说得不详细,我倾向于前者,选哪个你自己看着办吧。
答题完毕。
分析:B元素K层(第一层)电子数为2,故L层电子为4.为C(碳)元素,
D元素原子得2电子与氖原子相同,为10电子,故外层为8电子,为O元素。
因为原子序数依次增加,故C元素应为N元素。
A,E同族,且均与氧形成氧化物和过氧化物,联想到水,过氧化氢,氧化钠, 过氧化钠。故A为H元素,E为Na元素。
2-
(2)答案:氧离子(O )的结构示数图,把原子结构示意图最外层电子去掉就可以了,抱歉,我输入不了。
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(3)答案:H20的电子式为H:O :H
: + ; -
(4)答案:ADE形成NaOH,其电子式为Na {;O ;H}
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(5)答案:CO2,固体是干冰,属于分子晶体。
(6)答案:过量的CO2与NaOH的水溶液反应的离子方程式为
- -
CO2+OH =HCO3
如果CO2不足以使碳酸钠全部转化成碳酸氢钠,则会有碳酸根生成。
那样的话,应为
- - 2-
2CO2+3 OH=HCO3+CO3 +H2O
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