Question

将 2.4g Mg Al 混合物溶于75ml 4mol/L的盐酸中

将2.4镁铝混合物粉末溶于75mL4mol·L-1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol·L-1的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
A:Na+,Mg2+
B:Al3+,Mg2+
C:Mg2+,AlO2-
D:Na+,AlO2-
要有道理的过程

Answer 1

D

有Mg2+和Al(OH)3的都不对，因为在碱性溶液中会生成Mg(OH)2和Al(OH)3

NaOH总物质的量是
0.25*1.5 = 0.375 mol
HCl总物质的量是0.075*4 = 0.3 mol
NaOH总量大于HCl总量，最后溶液必然是强碱性
所以最后溶液中有Na+和AlO2-

Answer 2

D。
此题可巧解不需计算就可直接选出答案。方法是不管怎样，Mg2+必将以沉淀Mg(OH)2形式存在，故溶液中是不可能有大量Mg2+的。因而由此直接选择D答案。
下面说说为什么。
首先利用极值法的思想判断2.4g混合物是否完全溶于盐酸。若全是Mg，则只需HCl 0.2mol，若全是Al，则需HCl 0.27mol，题目中告诉的HCl为0.075*4 = 0.3 mol，因此混合物不仅溶完而且盐酸还有剩余。
再判断NaOH的量影响。NaOH物质的量为：0.25*1.5 = 0.375 mol，可这样考虑，因为Cl-和OH-都是一价，故当NaOH加至0.3mol时，此时Mg、Al全以Mg(OH)2和Al(OH)3形式存在，溶液中还有NaCl，剩下的NaOH有0.075mol，就算是2.4g全是Al，形成的Al(OH)3为2.4/27=0.089mol，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 + 2H2O，溶解后也只剩下0.014mol，何况是Mg、Al的混合物呢？因而大量的就是NaCl和NaAlO2溶液，Mg则以Mg(OH)2形式存在。
所以，选D。

Answer 3

A
问题是此时的话，铝应该还没跟碱反应的