Question

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA (相对原子质量：N-14、H-1)
B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L
D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA

Answer 1

选D。
A.错误，3.4g NH3的物质的量是n=n/M=3.4/17=0.2mol，1个NH3含有7+1*3=10个电子，所以电子的物质的量是0.2*10=2mol，即2NA个电子。
B.错误，标准状况下，22.4L Cl2是1mol，Cl2+H2O=HCl+HClO，转移电子数是NA。
C.错误，标准状况下，SO3是固体，所以标准状况下0.5NA个SO3分子所占的体积小于11.2L。
D.正确，FeCl3的物质的量是n=cV=1*0.5=0.5mol，1个FeCl3有1个Fe3+，但是Fe3+会水解，导致数目减少，所以是小于0.5NA。

Answer 2

正确答案选D
A．3.4gNH3为0.2molNH3,每个NH3分子含有10个电子，所以3.4gNH3中含有电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L Cl2为1mol氯气，如果参加化学反应为歧化反应，则转移的电子数为1NA
C．标准状况下SO3是固体，不适用气体摩尔体积计算。
D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+由于水解导致Fe3+数减少，所以Fe3+数小于0.5NA

Answer 3

答案是D。
其实考的是细心，可以稍微仔细一点
A项中NH3有0.2摩尔，电子就有10×0.2＝2摩尔
B项中氯气自我氧化还原则转移1摩尔电子，即氯气与水的反应
C项中三氧化硫在标准状态下是固体，而非气体
D项三价部分铁离子在水中水解，所以总数小于0.5摩尔
希望采纳

Answer 4

选D需要详细解释吗？