已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中若被氧化与被还原 5
已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中若被氧化与被还原的硫质量和为3.2g，则参加反应的氧化剂质量为多少克？...
已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中若被氧化与被还原的硫质量和为3.2g，则参加反应的氧化剂质量为多少克？
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“升失氧，降得还” H2S中S为-2价，SO2中S为+4价，S单质中S为0价。
因此有2/3的S被氧化，1/3的S被还原，共3.2g，所以 生成的S单质为0.05mol
所以作氧化剂的S02为0.05乘以1/3（系数比列）乘以96（摩尔质量）=1.6g
因此有2/3的S被氧化，1/3的S被还原，共3.2g，所以 生成的S单质为0.05mol
所以作氧化剂的S02为0.05乘以1/3（系数比列）乘以96（摩尔质量）=1.6g
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