Question

6.结晶水合物K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解，产物只有K2CO3、FeO

6.结晶水合物K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解，产物只有K2CO3、FeO、CO、CO2、H2O(g)，将气体产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，剩余气体体积为VL（已换算为标况）；将固体生成物溶于水，测得残余固体的质量为6.88g。（已知H2C2O4为二元中强酸）
（1）将K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O溶于适量KOH溶液中，充分反应后，静置，上层清液中主要含有一种溶质，该溶质的化学式为 ，其水解的离子方程式为 。
（2）取（1）中上层清液，加入酸性KMnO4溶液，试写出该反应的离子方程式（提示：该反应的气体产物能使澄清石灰水变混浊） 。
（3）余下气体的体积V＝ L。
（4）残余固体中Fe、FeO的物质的量之比为

Answer 1

1）
K2C2O4 C2O4 2- + H2O = HC2O4- + OH- ；HC2O4- + H2O = H2C2O4 + OH-
2）
2 KMnO4＋5 K2C2O4＋8 H2SO4 ＝ 6 K2SO4＋2 MnSO4＋10 CO2↑＋8 H2O
2 MnO4-＋5 C2O42-＋16 H+ ＝ 2 Mn2+＋10 CO2↑＋8 H2O
3）
被吸收的气体是H2O ，m(H2O) = 5.4 g，n(H2O) = 5.4/18 = 0.3 mol，
残余固体是FeO，m(FeO) = 6.68 g
2 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O = 3 K2CO3 + 2 FeO + 5 CO + 4 CO2 + 6 H2O
` 0.25 0.2 0.3
所以残余气体物质的量 = n(CO)+n(CO2) = 0.25+0.2 = 0.45 mol
体积V = 0.45 * 22.4 = 10.08 L
4）
设Fe的物质的量是x，FeO的物质的量是y
铁元素守恒，x + y = 0.1
质量守恒，56x + 72y = 6.88
解得x = 0.02 mol，y = 0.08 mol
所以Fe、FeO物质的量之比为1：4