Question

高中化学的氧化还原反应

1 书上在以Nacl为例子的时候，
说钠失去一个电子，带正一价，氯得到一个电子，带负一价，这样静电作用结合在一起
钠为什么会无缘无故失去电子呢，什么时候它会失去？
2 在有些氧化还原反应中，反应物只有一种，可是反应物中的元素在生成物中既有化合价的升高，又有化合价的降低，这个反应物是什么剂？
3 氧化还原反应中，电子为什么要转移呢？
请大侠详细解答

Answer 1

1、之所以会有得失电子之说，解释起来是这样的：首先，原子是单独存在的最小结构（在化学范畴中）。原子由原子核、核外电子组成。核外电子在无时无刻地绕核运动，距核很远。当氯原子与钠原子相遇时，氯原子核中质子多，所以带正电荷大，对负电荷（即电子）吸引力大，所以钠原子最外层的一个电子受引力进入了氯原子的周围~电子得失，本质上是正负电荷相互吸引的过程^_^谁引力大，电子归谁~
2、如果该元素有升有降，那它既是还原剂，也是氧化剂。（这种反应，有一种专用名称，叫做歧化反应）。
3、至于这个问题= =应该是说反了。。高中课本上讲的是：氧化还原反应的本质是有电子的得失或转移。所以说，这是人为规定的。有电子得失的反应，才叫氧化还原~再解释一下就是：化学反应中，出现了一种现象，就是各种原子间可以相互转移电子，进而产生新的物质。这种现象呢，被人命名为氧化还原~
我今年刚刚高考完，621，理科生＜有不懂的啥在我了解范围之内的，可以来问我^_^

Answer 2

1、因为钠最外层只有1个电子，容易失去，而氯最外层有7个电子，容易得到。当钠与其它物质反应的时候就会失去电子，它是强还原剂。
2.这个时候它既是氧化剂，也是还原剂。
3.电子转移是因为产物更稳定。

Answer 3

简单地说，如果两个小孩子抢糖吃，厉害的那个小孩子就会抢到糖，弱的小孩就抢不到，电子就相当于糖，钠没有氯厉害，所以电子就被氯抢走了，钠失去了电子，氯得到了电子，这是第一个。第二个可以理解为一个人的左右手抢一块糖，那是左手能抢到还是右手能抢到，就看左手快还是右手强，所以有的元素既有化合价的升高又有化合价的降低，这个元素既是氧化物又是还原物。至于第三个问题，电子就相当于糖，谁都抢，实力相当的谁都抢不过谁，实力悬殊的就失去电子了。

Answer 4

化学方程式是：2FeBr2+3Cl2=2Br2=2FeCl3,氯气的物质的量是3.36除以22.4得0.15摩尔，所以氯离子的物质的量是0.15乘2得0.3摩尔，即溶液中溴离子的物质的量是0.3摩尔，但反应中有溴单质生成，由化学方程式可以得出溴单质有0.1摩尔，则离子数是0.2摩尔，那么原来溶液中溴离子数是0.2+0.3=0.5摩尔。溴化亚铁就是0.25摩尔

Answer 5

2x-y是剩余的Br的物质的量，等于Cl离子的量，也就是0.3mol，他写错了，应该是0.2mol/L才对！