请高手写出答案和解析过程，谢啦！
C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分...
C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是？分子构型？从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是？？
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可从题中得出n=2，C是第二周期非金属元素。1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。所以D元素也是非金属元素。则在C与D形成的分子中分子构型非极性分子。C原子某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是sp2杂化。共价键类型是极性共价键，数目为2.
如满意，望采纳。。。。。
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最终答案为sp，直线型，2个σ键2个π键
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11111
2024-12-18 广告
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