Question

n=m/M公式的一个化学问题

n=m/M 这个公式可以用在溶液的质量关系上的吗？（字有点多但不是很麻烦）看个例题:为完全中和某一强碱溶液,消耗一定量的盐酸,如果改用与盐酸同质量分数及同质量的硝酸,则反应后的溶液pH值,答案是大于7.这个可不可以这样分析的？分析：这里n就是溶质的质量对吗？m就是质量也就是溶液的质量对吗？M是分子质量？然后因为它说是质量相等的盐酸和硝酸去消耗，但是是溶质发生反应对吧？所以因为这里的m是相等的，然后m=nM所以盐酸就是36.5n，硝酸就是63n。相等所以36.5n=63n，所以盐酸溶质质量肯定要比硝酸溶质多。所以盐酸能和硝酸完全中和，那硝酸就不能中和，所以还有碱对吗？所以显碱性溶液！大家帮我看看分析对吗？其实我主要是想知道这个公式可以用在溶液中吗，用在溶液中m就是表示溶液的质量，n就是溶质的质量，M是摩尔质量也就是相对分子质量。对吗？不是很麻烦，虽然字有点多！帮个忙吧好心人！谢谢了！！

Answer 1

同学，你在这个题中错了，n是物质的摩尔量，不是溶质的质量。应该是这么分析的，等质量和等质量分数的盐酸和硝酸去发生中和反应，即反应的酸质量相同，而你知道，盐酸的M是36.5，硝酸的M是63，即其中可电离出的氢离子的比例盐酸大于硝酸，也就是你所说的盐酸可以完全中和而硝酸不能完全中和
给个简单的例子，中和1molNaOH，所要的盐酸是1mol，而此时等质量等质量分数的硝酸只有0.58mol，就不能完全中和。
不过我要说，你的分析是错了，结论是对的。同时是可以用在溶液中的，不过n是溶质的摩尔量。m是溶质的质量，而M是溶质的摩尔质量。

追问

不是很懂：反应的酸质量相同，而你知道，盐酸的M是36.5，硝酸的M是63，即其中可电离出的氢离子的比例盐酸大于硝酸，求解

Answer 2

n是溶质的物质的量，这里就是酸的物质的量。 m 是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量。
以为硝酸的M比较大，所以同样质量分数的溶液中，硝酸的n就会比盐酸小，也就不足以完全中和掉那个碱，所以pH>7

你思路大致对的，但是那几个变量搞错了。

追问

你能不能加下我qq号！我还有点不懂想问下！我给你分

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你的QQ是多少？

追问

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Answer 3

当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。