Question

高一化学 在线等答案

（1）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是
（2）一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n–+F2+2OH－=RO4–＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n–中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

这两道题，不求过程，只想知道为什么第二道题可以用反应前后电子守恒，而第一道题不可以用呢？
拜托各位帮帮忙啊，快急炸了

Answer 1

孩子，其实你想说的是电荷守恒吧......第二道题可以根据电荷守恒来推算n的原因是因为这是一个配平的方程式。
第一道题不可以用同样的方式，因为这个方程的反应物不完全，应当还有氢氧根的存在。这时候必须要加上氢氧根（产物中加水），按照质量守恒定理配平方程式以后（氧化剂和还原剂的配比已经告诉你了），才可以用电荷平衡推导n的值。

Answer 2

1.n＝2，用化合价升降总数相同的原理解，其实质也是电子守恒。
2.B
只有是氧化还原反应，都可以用电子守恒求解，有时候将电子守恒变换为化合价升降相等。
笫二题根据电荷守恒可求n二1，进而求得R的化合价为正五价

追问

那第一题如果用电子守恒应该怎么解?

追答

已知R2O8n-和Mn2-之比为5：2，一个Mn失5个电子，二个失10个，根据电子守恒，氧化剂共得10个电子，每个R2O8n-得2e，每R得一个e，反应R为正六价，可知反应前正七价，故n为2。

Answer 3

第一题n的值为2-
第二题R的化合价为+5

Answer 4

1.+2的锰被氧化为+7 又因还原剂的离子数为2 所以失去10个电子
氧化剂的离子数为5 且 R2O8n-离子变为RO42 生成的RO42-中有10 个R元素且化合价为+6 所以一个R元素得到一个电子形成+6的R 所以R2O8n-中R为+7价 所以n=2

Answer 5

可以的，首先你要搞清楚，这个反应里还有别的反应物，可能是水，氢离子或氢氧根，你自己去配平，配平方程式之后再根据氧化剂和还原剂的离子比算

Answer 6

n=2吧
但是不是用电子守恒的，而是用电子转移守恒，它是不可以用的。因为反应中会有氢离子生成的

Answer 7

1.V1=V2
2.SO2+Br2+2H2O=SO42-
+4H+
+2Br-
3.(1)甲为稀盐酸，乙为碳酸钠。
（2）CO32-
+H+=HCO32-
HCO32-
+H+
=H2O+CO2(g)
(3)物质的量浓度分别为：甲：0.6mol/L
,乙：0.67mol/L