Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)＝0.2mol/L，当加入等体积一定浓度的KOH溶液时，恰好使

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)＝0.2mol/L，当加入等体积一定浓度的KOH溶液时，恰好使Al3+沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是(　0.2　)

注意：加入等体积一定浓度的KOH溶液时 浓度未知

求详解~THANK YOU

Answer 1

解：设原溶液的体积为VL，则加入氢氧化钾溶液的体积也为VL
根据题意可知：加入KOH恰好使溶液Al3+沉淀完全，则所得溶液中的溶质应为K2SO4
n(SO42-）=0.2mol/L*VL=0.2Vmol
所得溶液中c(SO42-)=0.2V/(V+V)=0.1mol/L
所得溶液中K+的物质的量浓度=2c(SO42-)=2*0.1mol/L=0.2mol/L

Answer 2

原溶液中由电荷守恒得 【铝离子】+【钾离子】=2【硫酸根】
设【钾离子】=x ,则 (0.4-x)/3 x 0.2 ..............①
（设原溶液体积为1）
当铝离子恰好沉淀时，有 1铝离子+3氢氧化钾=1氢氧化铝+3钾离子
可看做所得溶液中新增的钾离子的电荷量与原溶液中铝离子电荷量相等，且所得溶液中阳离子仅为钾离子，阴离子仅为硫酸根，又是等体积混合所以硫酸根浓度除以2。即已知硫酸钾溶液中硫酸根浓度为0.1mol/L,求钾离子浓度。所以可得钾离子浓度为0.2mol/L .

Answer 3

楼上两位说的都很对
一个是最终溶液法:这种方法很简单,不必考虑中间过程,直观,易于理解
一个是电荷守恒: 这种推理比较复杂,不过很通用