Question

．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

[i]．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：
2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为
A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol

[i] D

Answer 1

你好：
这是一个等压的等效平衡问题
原因：由于压强不变，该反应又是气体的物质的量变化的反应。所以可以明确条件。
假设将第二种情况下的容器分成相等的几份，使每一份的情况与【若开始时放入2mol NH3和1mol CO2】是一样的。【控制容积及压强相同】
由于后一种情况中【达平衡后，H2O的物质的量是3a mol】，那么应该分成3份
总共需要3×2mol=6mol NH3
此时考虑开始时H2O的影响，假设将其完全转化为NH3，那么其对应的是2molNH3
由此可得，答案是6mol-2mol=4mol
选D
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 2

王企鹅去