Question

过氧化钠与水反应（有耐心请进）

过氧化氢具有漂白性。
某同学向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出过氧化钠跟水反应的化学方程式。

答案是：
Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2

我的问题是：
1。过氧化钠与水反应是否分两个步骤，先是过氧化钠与水生成过氧化氢和氢氧化钠，然后过氧化氢再分解成水和氧气？过氧化氢在没有催化剂情况下生成氧气和水的速率都比较慢。但为何在这里的第二步能够很快地生成氧气和水？（是否因为前一步反应放热？）
3。这题中，为什么会有部分过氧化钠只转化成了过氧化氢而没有直接生成氧气？在什么情况下过氧化钠与水反应才会全部生成氧气和氢氧化钠？

Answer 1

1.过氧化钠与水反应分两步：Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH
2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
（哪里是第二步啊？ 不过温度高，化学反应的速率会加快）

3.所有的化学发应都是不能完全进行的，都有一个平衡，但我们只是通常都认为反应是完全进行的，正如题中的过氧化钠不能完全转化成氧气。要全部生成氧气和氢氧化钠应该是不行的。但随着过氧化氢的分解，氧气的量会增多。

Answer 2

　　过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
　　2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热
　　总反应化学方程式：
　　2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
　　过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

Answer 3

过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠先与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，然后过氧化氢再缓慢分解生成氧气和水，没加MnO2时，溶液的漂白是过氧化氢的作用，过氧化钠已经完全反应了。另一份加入MnO2后，MnO2对过氧化氢的分解有催化作用，加快了过氧化氢的分解，生成O2而产生气泡。

Answer 4

VR/3D探究平台：过氧化钠和水反应

Answer 5

1、不是很清楚
2、二氧化锰是催化剂，使过氧化氢分解加快（实验室可用来制氧气，初中学过）
3、也不清楚