Question

高中化学不会写方程式咋办？对于陌生方程式给了反应物，我不知道生成物怎么办

Answer 1

强记，不要想投机取巧，对于初学者，在熟悉物质的化学式后，对典型方程式进行强记，然后对类似方程式找出规律
有机不知道你学了没，化学方面是否有天赋看的就是这里，如果你没办法理解有机化学的含义，你必须努力了
不知道你现在几年级了，我的建议是，高一的话再看，如果对于化学实在一窍不通，趁早放弃吧，这门科学是看天赋的，如果你觉得只是方程式记不住，努力有点，你行的，化学不像物理都是看脑子的，牢记一些关键的东西，你才能学好
如果你已经“误入歧途”也别怕，就像我说的，化学很多都是靠背，摆正姿态，勤能补拙。

总而言之，别想靠小聪明去学化学，虽说它是门理科，但是需要很大的脑容量，我有很多朋友没有看清这点，以为自己从前化学很不错，最后在有机入门的时候卡在，原因就是基础没过关
还是希望你在化学上能找到突破口，祝你学业有成

Answer 2

首先你需要确定反应物是否真的可以发生反应，如果发生反应的话是在什么条件下发生什么类型的反应，这样才能正确写出生成物来。
举几个例子吧：
1、酸碱中和反应：一种酸和一种碱生成一种盐和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、酸和盐生成新酸和新盐：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（气体符号） + H2O （本反应生成碳酸，因其不稳定，又分解出二氧化碳）

3、置换反应（活泼金属置换出氢气）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（气体符号）

这个反应你就需要知道金属活泼性顺序表，排在H前面的金属可以从酸中置换出氢气，而排在H后面的铜、汞、银、铂、金就不能同酸反应置换出氢气。

4、置换反应（活泼金属置换非活泼金属）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

反应也需要知道金属活泼性顺序表，排在前面的金属可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出金属单质。

5、氧化还原反应：
这种反应是比较复杂的：
首先它会根据反应物的质量配比（即哪种反应物会过量）来决定生成物的种类。
其次，在不同的反应条件，如：温度、浓度、催化剂的存在等等决定生成物的种类。最明显的例子就是有硝酸参加的氧化还原反应，根据硝酸浓稀程度不同，生成物的种类也不同，如铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，硝酸的还原产物就不同。
还有，由于N元素的化合价从-3、0到+5都有可能出现，所以硝酸参加氧化还原反应时，与相同的反应物反应，却可以在不同条件下生成不同的还原产物，如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等。
所有生成物的所有元素以及元素的分子个数必须与反应物是相等的
另外，就是必须遵循反应过程中得失电子数是一致的，（即电子转移数和电荷数是必须相等的）这个主要用于氧化还原还原和写离子反应方程式

Answer 3

首先，化学方程式要遵循的元素守恒，质量守恒规则要知道；然后要判断反应类型，对于氧化还原反应要知道哪个是氧化剂，哪个是还原剂，并根据相关规则去做，对于置换反应，则更简单了。方法是次要的，态度是主要的，只要你愿意去做，多做点题目，方程式其实很容易。

Answer 4

百度中收搜高中所有涉及的化学房方程式，你可以到里面去下载背背！但是，不论怎么还是要求你能够理解它，将所有的反应方程式进行归类、总结。

Answer 5

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