Question

高一化学！！！！！

向200ml 1.0mol/L的NaOH溶液中通入CO2,将溶液低温蒸干,得固体质量（1）为13.7g，求参加反应的CO2的质量 (2)为9.04g，求参加反应的CO2的质量
答案：6.6 1.76
我要过程和详细解说，谢谢~

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
假设不通入CO2的话固体为NaOH质量是4g，完全生成Na2CO3那么质量是10.6g固体，假设完全生成NaHCO3那么质量是16.8g。第一问生成了13.7g固体说明产物中既有Na2CO3又有NaHCO3。设生成x mol Na2CO3 y mol NaHCO3 列方程有2x+y=0.2 106x+84y=13.7 解得x=0.05 y=0.1根据质量守恒定律有CO2物质的量为0.15M也就是6.6g。
第二问固体质量为9.04g介于4g与10.6g之间，说明固体为NaOH 和Na2CO3。设NaOH为x, Na2CO3为y.列方程x+2y=0.2 40x+106y=9.04解得x=0.12 y=0.04 那么消耗CO2量为0.08M也就是1.76g

Answer 2

你好：
首先，确定固体成分【钠的物质的量=0.2×1.0mol=0.2mol】
1.NaOH、Na2CO3；2.Na2CO3、NaHCO3
对应的相对分子质量：
NaOH(40)、NaHCO3(84)、Na2CO3(106)、CO2(44)
假设两种情况中前一种的物质的量为x，后一种的物质的量为y
那么
(1)1.x+2y=0.2mol；40x+106y=13.7g---→因为x为负值，所以排除
或
2x+y=0.2mol；106x+84y=13.7g---→x=0.05mol；y=0.1mol
所以CO2的物质的量=含碳元素的物质的量=(0.05+0.1)mol=0.15mol
CO2的质量=0.15mol×44g/mol=6.6g
(2)1.x+2y=0.2mol；40x+106y=9.04g---→x=0.12mol；y=0.04mol
或
2x+y=0.2mol；106x+84y=9.04g---→因为y为负值，舍去
所以CO2的物质的量=含碳元素的物质的量=0.04mol【NaOH不含C元素】
CO2的质量=0.04mol×44g/mol=1.76g
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 3

先算出生成的全部是碳酸钠这种情况时碳酸钠的质量，然后算出全部生成碳酸氢钠时碳酸氢钠的质量，将题中所给的数值与这两个数值进行比较。因为是低温蒸干，所以不用去考虑碳酸氢钠分解。