Question

化学高手

两种气态烃以任意比例混合，在105°C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃不符合条件的是
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
是双选的忘了说，顺便恢复到原状态是什么意思

Answer 1

产物是CO2 和 H2O

CnHm+(n+m/4)O2=nC02+m/2 H2O

1+n+m/4=n+m/2 得m=4 CnH4 排除B ,CH4 和C3H6混合不可能得到CnH4,其他都可以，D因为一个小于4一个大于4也可以

n+m/4<9 得n<8

所以选B

Answer 2

我们来分析一下，先列出反应式：
A) CH4+2O2=CO2+2H2O；C2H4+3O2=2CO2+2H2O。
B) CH4+2O2=CO2+2H2O；2C3H6+9O2=6CO2+6H2O。
C) C2H4+3O2=2CO2+2H2O；C3H4+4O2=3CO2+2H2O。
D) 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；2C3H6+9O2=6CO2+6H2O。
因为温度是在105℃下的，所以H2O 也是气态，那么只要验证反应前后的当量是否一样，就能够得出答案，计算方法是：将等号前化学式前面的数字加起来，没有数字的算1，后面的也加起来，如果不相等那么就是答案了。
A)1+2+1+3=5=1+2+2+2；
B）1+2+2+9=14≠1+2+6+6；
C）1+3+1+4=9=2+2+3+2；
D）2+5+2+9=18=4+2+6+6。
则，应该选B。

Answer 3

找那种燃烧前后分子数不变的就可以
充分燃烧后，生成物为CO2和H2O，105°C条件下都为气体，
CH4 、C2H4、C3H4符合条件
也可以这样，CmHn+(m+n/4)O2-----mCO2+n/2H2O
体积不变气体个数不变，则1+(m+n/4)=m+n/2算出来，n=4，与m无关，答案就明显了
变大n<4,变小n>4

D、B都不符合

Answer 4

答案 BD
参照rogerfffff的回答 得 CxH4 只要氢的个数是4就满足
B.CH4 C3H6 氢的个数永远大于4 错
D.C2H2 C3H6 当两者1:1时 (2*1+6*1)/2 =4才符合,任意比不行

Answer 5

D C和H的比例一样就行