Question

标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na 这句话是对的。

标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
这句话是对的。
而下一句2mol SO2和1mol在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2乘6.02乘10的23次方。这句话也是对的
将含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温指标况，其体积约为22.4L。这句话是错的。
我很奇怪，都是可逆反应，怎么有的时候可逆反应就不起作用，有的时候就起作用，解释的也花样百出的。望高人解答以上三个问题，一定要说清楚啊！！！
求高人！！！

Answer 1

1 氢气和氯气只有在混合光照或者点燃的情况下才会发生反应，而且，就算反应，反应前后的气体分子计量数没有改变，也不会影响；在标况下，任何22.4L气体中总含有na个气体分子，这是一定的，所以这句话正确
2 关于这一句，我只知道二氧化硫和氧气在V2O5作催化剂，加热的条件下会生成三氧化硫，而且这个反应可逆的，而题中有两摩尔二氧化硫和一摩尔V2O5，不管怎么反应，容器内的分子数一定大于二摩尔，所以这句话正确
3 2NO2≒N2O4 根据勒夏特列原理，温度降低，平衡会向放热方向移动，在这个可逆反应中，可逆符号两边的分子计量数不相等，平衡移动，那么分子数就一定改变；而且这道题中用的是体积，温度会影响，所以这句话一定错误

严格来讲，所有的化学反应都是可逆反应，只是有一些可逆程度很低，我们就认为是不可逆反应。可逆反应在一定条件下，都有正逆反应速率相等的情况，我们管这个叫化学平衡，条件改变，平衡移动，而且和可逆符号两边的各物质计量数有关，具体情况具体分析，见得多了就好了

Answer 2

1 极端假设都是氢气，标况下22.4L物质的量是1mol 分子量是Na
极端假设都是氢气，标况下22.4L物质的量是1mol 分子量是Na
氢气和氯气反应 量一半一半即各0.5mol恰好完全反应那么生成1mol的Hcl 要反应肯定要按量来而生成物刚好把这个量还回去了，至于没反应的量+还回来的=22.4L
2,3题也是同样的道理主要是看反应之后量有没有少或多，如果多了如2 它的分子数就大；如果2NO2≒N2O4 假设0.98molNO2可逆反应是往正方向的生成0.49N2O4+剩的0.02=0.51mol<1mol对不对如果你认为可以完全反回去反应你就错了，所谓的可逆反应是在任何时候这些东西都会存在，不会刚好又都回来

Answer 3

第三句话和第一句对比
H2+Cl2=2HCl
N2O4=2NO2
反应前后物质的量改变了，所以错了