Question

为什么K2CO3、Na2CO3、NaHCO3水溶液的pH值大于7？

所有教过我的化学老师都解答不了的超疑难问题。

Answer 1

这几种物质都是强电解质， 在水溶液中中完全电离
溶液显碱性是因为CO3-2(碳酸根离子)或者HCO3-(碳酸氢根离子)发生水解
在水中存在 H20=可逆=H+(氢离子)+OH-(氢氧根离子)
在这几种物质的溶液中存在
CO3-2 +(H+) =可逆=HCO3- , (HCO3-) +(H+) =可逆= H2CO3 这三个方程式都存在一个化学平衡
可以看出 ， 当CO3-2 或者HCO3- 结合水电离的H+后 ， 打破了 水电离时建立的化学平衡 等式中右边H+的量减少 所以说水就会接着电离 而 CO3-2 HCO3- 会继续结合 水中的H+ 直到该反应打到平衡
而 水在电离时所产生的OH-却一直存在
因此 水中的 OH浓度 大于1x10^-7(1X10的负7次方)
所以溶液显碱性
顺便说一句 ， 溶液显碱性并不是因为 溶液中存在 K+ ,Na+,等强碱的离子 而是因为弱酸根结合水电离的H+后使水中的OH-浓度大于H+浓度而显碱性

Answer 2

因为这几种物质溶于水，会分解成氢离子和氢氧根，又因为这碳酸根 碳酸氢根 是弱酸性的 而 纳 岬 是强酸性 所以显碱性 所以大于7

Answer 3

弱电解质酸根会水解，结合水中的H+，因为令水的OH-增加了。谢谢

Answer 4

以上三种物质都是强碱弱酸盐，阴离子都要发生水解反应而产生氢氧根，产生碱性。

Answer 5

因为他们全部都是强碱弱酸盐：
按顺序由前至后分别可以看成的碱和酸：
碱：KOH
NaOH
NaOH
酸：H2CO3 H2CO3
HCO3-
酸都比对应的碱弱，所以呈碱性，即PH>7

Answer 6

CO3离子会与水分子发生反应生成HCO3离子和OH离子，HCO3离子会继续与水分子反应生成H2CO3分子和OH离子，所以溶液中生成了OH离子，使溶液PH>7。但上面的反应都是少量的，一小部分发生了反应。这个书本上应该有的，
你没学过的话以后应该会学到的