Question

标况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体为15g体积为10.08L，则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是

多少？求详解~~~感谢各位大神啦~~

Answer 1

解法一:设混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为X、Y
44X+28Y=15g
X+Y=10.08L/22.4L/mol=0.45mol
解得X=0.15mol
Y=0.3mol
解法二
混合气体的物质的量为10.08L/22.4L/mol=0.45mol
混合气体的平均摩尔质量为15g/0.45mol=33.3g/mol
CO2 44 33.3-28=5.3
33.3
CO 28 44-33.3=10.7
则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量的比为5.3:10.7=1:2
设二氧化碳的物质的量为X
X+2X=0.45mol
X=0.15mol
一氧化碳的物质的量为0.45mol-0.15mol=0.3mol
答则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是0.15mol、0.3mol

Answer 2

先算出这些气体的物质的量【0.45】用假设法，求的如果都是二氧化碳的质量【19.8】减去实际质量【15】再除以16所得即为一氧化碳物质的量【0.3】单位自己注意哈