Question

有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的

变化来测定各组分的质量分数。1.B中发生的化学反应的方程式是？2.ACD分别盛放的是什么？3.若将A换成NAOH的洗气瓶，那么测得的NACL的质量分数将？
要相信的不能再详细的答案呢。。。

Answer 1

B中碳酸氢钠分解成碳酸钠、水和二氧化碳，E的增量即为生成的二氧化碳的量。A干燥剂，吸收空气中的水，C吸收反应生成的水，D无水硫酸铜检验生成的水是否除净

Answer 2

1、Na2CO3•10H2O=△ =Na2CO3 +10 H2O
2NaHCO3=△ =Na2CO3 + H2O + CO2↑
2、A、C、D分别盛放的是碱石灰、无水硫酸铜、碱石灰；
A中碱石灰作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以免影响测量结果；
C中无水硫酸铜的作用是吸收生成的水蒸气，D中碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，通过测C、D增加质量，求出Na2CO3•10H2O和NaHCO3质量，进而求出混合物中氯化钠的质量，达到测定各组分的质量分数。
3、若将A换成氢氧化钠溶液的洗气瓶，气体通过氢氧化钠溶液时，气体带出水蒸气，从而使C装置增加质量增多，导致测得Na2CO3•10H2O质量变大，从而使测得的NACL的质量分数将偏小。

Answer 3

ABCD是什么？