Question

化学计算问题

在100ml0.6mol/LAlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol/LNaoH溶液，充分反映后得到3.9g白色沉淀，计算NaoH溶液的体积为多少？
这个计算题为什么有两结果？分别是150ml好190ml

Answer 1

解:因为此题有两种情况,第一种情况是氢氧化钠溶液少量,氯化铝没有完全反应.
设需要氢氧化钠溶液的体积为X
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
3 78
X*1.0mol/L 3.9g
X=0.15L=150ml
第二种情况氢氧化钠过量,先使氯化铝完全转化为沉淀,继续加入氢氧化钠溶液,又使一部分沉淀溶解.
设把氯化铝溶液全部转化成沉淀时需要氢氧化钠的体积为Y,生成沉淀的质量为Z
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 78
0. 1L*0.6mol/L Y*1.0mol/L Z
Y=0.18L =180ml
Z=4.68g
氢氧化铝溶解的质量为4.68g-3.9g=0.78g
设溶解0.78克氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠溶液的体积为W
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
78 1
0.78g W*1.0mol/L
W=0.01L=10ml
一共消耗氢氧化钠溶液的体积为180ml+10ml=190ml

Answer 2

一开始沉淀不断增多
氢氧化钠过量后沉淀开始溶解减少，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠
先增多后减少所以有两个答案

追问

但是沉淀的质量是不变的啊！就算它溶解了一部分，那到底要怎样确定它溶解了多少啊，那只能计算氢氧化钠与氯化铝恰好反应时氢氧化钠溶液的体积，另一个190ml怎么来的？过程？谢谢

Answer 3

此题分为两个步骤：
1、化学反应方程式：（1）Al^(3+)+3OH^(-)=Al(OH)3
（2）Al(OH)3+OH^(-)=AlO^(2-)+2H20；Al^(3+)+4OH-=ALO^(2-)+2H2O
2、分析过程：假设OH-全都用于生成沉淀,那么沉淀氢氧化铝的质量为0.06*78=4.68克>3.9克，所以讨论两种情况：设NaoH溶液的体积为Vml
（1）NaOH太少以至于3价铝离子都没有完全用掉。
Al^(3+)+3OH^(-)======Al(OH)3
3000ML 78g
V ml 3.9G
列比例式得V=150ml
（2）NaOH太多，以至于溶解掉了部分氢氧化铝沉淀。
Al^(3+)+3OH^(-)=Al(OH)3
1mol 3000ml 3000MLNaOH才能让1mol铝离子完全生成沉淀
0.06mol V1ml
得V1=180ml
Al(OH)3 + OH^(-)=AlO^(2-)+2H20
78G 1000ml 1000MLNaOH才能将沉淀完全溶解
（4.68-3.9）g V2ml 已经溶解的沉淀用减式求得
解得：V2=10ML
V=v1+v2= 190ML
综上，两解。150ml and 190ml