Question

高一化学可逆反应问题

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）=可逆=xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A温度：T1＜T2
B压强P1＞P2
C该反应是吸热反应
Dx的值为1

帮我解释下 这个图 和各个选项 谢谢

Answer 1

A 比较温度 看第一和第二条曲线，斜率越大，相应的物理量数值越大，即温度越高，所以T1>T2，A选项错误；同理，可根据第二和第三条曲线得出P2>P1，所以B选项错误；因为T1>T2，T1时C的百分含量小于T2时的百分含量，可得出随温度的升高，反应逆向进行，而降温事平衡向吸热方向移动，故逆向为吸热方向，则正向为放热反应，所以C项错误。同理随压强的增大，C的百分含量增大，即反应正向进行，而增大压强时平衡向气体体积小的方向移动，故正向进行时气体的量减小，反应前气体为2，则反应后气体的系数和小于2，故为1，所以D项正确

Answer 2

压强相同时，温度高的曲线较陡，故T1>T2，A错
由曲线1，2，温度升高，平衡逆向移动，转化率低，所以反应为放热反应，C错
温度相同时，压强大的曲线较陡，故P1<P2，B错
用曲线2，3，增大压强，平衡正向移动，转化率高，所以X<2，故X=1

Answer 3

这道题是单项是吧？

追问

恩 选D想要解释

追答

首先对比I,II曲线，曲线斜率大的表示反应速率快，而反应速率与温度成正比，所以温度T1＞T2,，再看C的含量，温度低的反而量多则证明次反映正向为放热反应。
再看II,III曲线，假设X=2，此时温度相同，反映前后气体的量不变，则不会有气压差别。 设X＞2，此时为生成更多气体的反应，，此时C的量大的压强应该大，则应会有P1＜P2。排除了三个答案正确答案就出来了。 若X＜2，只能取1了，此时正向反应减少了气体的量，C的量多的压强应该低，与答案B相反，有了唯一的答案，可以理解不？^-^

追问

额 你打字快点好了 我都采纳完了、、、、不好意思

追答

好吧，我承认很久没做题了一时忘了第一步从哪看了啦。没事，事实证明做化学题已经成为我的一种能力了，不会那么容易忘了的^-^

Answer 4

D

追问

就不能解释下吗

追答

1线与2线相比，压强一样，但1线开始反应快，故T1大于T2。但1线平衡时高于2线，且T1大于T2，故是放热反应，2线与3线温度一样，但3线反应慢，故P1小于p2，且X为1时，压强越大，反应向正反应方向移动，2线要高于3线，合题意