Question

某固体燃料电池以Ca(HSO4) 为电解质传递H+ 2H2O+O2=2H20 下列说法正确的是

只想知道怎么判断正负极 然后电极反应方程式

Answer 1

原电池中，失去电子的一方是负极，得到电子的一方为正极，因此很容易判断出a为负极，b为正极。反应方程式为2H2+O2==2H2O 。
楼主请注意看题目，他是以Ca(HSO4)2 为电解质，而并不是氢氧燃料电池，所以在分开写电极反应方程式的时候也要注意，比如以KOH为电解质的时候不能出现H+，以Ca(HSO4)2为电解质时就不能出现OH-。
不同电解质传递的离子也不同（也有传递氧离子的），氢氧燃料电池也并不是单一的（比如以磷酸为电解质）。

追问

为什么不能出现OH-？就想问这个图到底怎么看 她的电解质是这个酸碱性是什么？？？氢氧燃料电池不能有氢离子 但这个点解时电解Ca(HSO4) 吧。。那方程式怎么写

追答

因为Ca(HSO4)2是酸性介质，生成OH-会直接和介质中的H+直接反应掉，因为高中阶段硫酸可以看作二元强酸，所以硫酸氢根可以看作一元强酸，所以是具有酸性的。
因为固体时HSO4-是不电离的，正极可以写作O2+4e+4HSO4-=2H2O+2SO42- 负极和平时一样
看图的话，看清楚加进去的箭头和出来的箭头，加进去的是反应物，出来的是产物。在根据反应物判断正负极

追问

最后一个问题，那负极和平时一样加起来还是2H2O+O2=2H20 这个吗？ 传递H+ 是不是就意味着通过电子，化合价来。。如果介质为Koh那是不是就是氢氧燃料电池

追答

总反应式是不会变的。
氢氧燃料电池有很多种，以KOH为电解质是的其中一种，题目中提到的也是，本质是以H2和O2为燃料，和电解质没关系，电解质只影响各个电极上的反应，但两边合起来总反应还是氢气和氧气反应生成水。
传递H+只是一种方式，还有传递O2-的，不必深究，遇到题目结合情况能做就行。

Answer 2

属于氢氧燃料原电池 氢气的那一级是负极 氧气正极 看图就能知道 总反应式就是2H2+O2==2H2O

追问

可是氢氧燃料电池电解质不是Koh吗 这个什么传递氢离子。。。

追答

差不多 这算是固体电解质 负极电级方程式 H2-e-==2H+ 氢离子向正极移动

追问

嗯 最后一个问题 这个装置原先有的东西是什么 氢气？氧气 还是什么 完整的谢谢 马上采纳

追答

氢气和氧气都只是反应物 他们分别从两级进入 生成的物质只有水 箭头表示的很明确