Question

求一道高中化学，要详细过程，好的一定加分

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是五种元素中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A ，C ，E
（2）画出E的离子结构示意图；AB2的电子式为
（3）写出A单质在加热条件下与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式
（4）用化学方程式证明：非金属性D小于E

Answer 1

A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，E是氯。

（1）A是碳，C是钠，E是氯

（2）氯离子的离子结构示意图

二氧化碳的电子式:O::C::O: 
两个氧还各有一对电子

（3）C+2H2SO4浓=加热=CO2气体+2SO2气体+2H2O

（4）H2S+CL2====2HCL+S

Answer 2

出发点是A，A的最外层电子是次外层的两倍，所以A只有两个电子层，所以A是碳元素。那么C呢，五种元素均为短周期元素，也就是只有前两个周期，第一二周期里，钠的半径最大，而且与B反应可得淡黄色固体，可见这种淡黄色固体就是过氧化钠，B就是氧元素，D的颜色也是淡黄色固体，所以是硫元素。E与D相邻，原子序数依次增大，所以为氯元素。综合A:为碳元素。B为氧元素。C为钠元素。D为硫元素。E为氯元素。
第二问不好写。第三问：D的最高价氧化物的浓溶液就是浓硫酸。
C+2（H2SO4）=====CO2+2（SO2）+2（H20）。第四问：Cl2+H2S==2Hcl+S.当然证明方法还有很多。

Answer 3

先说A 明显是碳元素，电子排列是2 4 D是淡黄色 说明是硫 C和B反应物也是淡黄色，说明是过氧化钠 B和A电子层数相同，说明B是氧，C就是钠 E和D相邻，说明E是氯

第3题是炭和浓硫酸的反应，第四题你查查书吧

Answer 4

A：碳
B：氧
C：钠
D：硫
E：氯

Answer 5

C O Na S Cl
1 2就解决了
3 C+2浓H2SO4=CO2+2SO2+2H2O条件是加热，别忘记了气体符号哦
4 H2S+Cl2=2HCl+S 氧化性：氧化物>氧化产物 所以可以证明……