Question

一道化学平衡题，求助

取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
还有，关于化学平衡对温度影响，规定的其他条件不变是哪些条件，谢谢

Answer 1

D
正反应放热，所以升高温度，平衡会逆向动
但是升高温度，不论对正反应速率还是逆反应速率，都会增大
所以说明增大的幅度不一样，即逆速率比正速率大

所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，NO2%会减小
但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，导致NO2%会增大

Answer 2

A。
ΔH＜0 ，吸热反应，随着温度的升高，平衡向反方向移动，起始阶段NO2上升；
随着温度的升高，压力变大，压力将影响平衡的移动，向分子数变小的方向移动，NO2下降。
因为是恒容的，同样的分子数时，温度高时压力大。

Answer 3

千万别听孤独的。。。选什么我不知道，但是他说的道理肯定不对！我记得当时上高一时有一个平衡公式，不知道楼主知道不？我忘记公式长啥样了（我现在高三）。这个简单原理是这样的：这个不光考虑温度与ΔH对反映平衡的影响，还要考虑压强对反应平衡的影响，因为左面系数是2右面是1！我化学没下过80呢，挺喜欢这种让人费解的理科题，楼主不着急可以等去问老师，等我啊！我们明天开学！

Answer 4

若其他条件不变 对于该反应 温度升高 反应逆向移动NO2会上升 B符合 其他条件一般是压强 浓度 催化剂 再加上温度 这就是化学平衡经常涉及的

Answer 5

选B
正反应放热，题中答案都是关于温度升高的，温度升高，平衡时向着吸热方向进行。所以NO2的体积分数该增加。
关于化学平衡对温度影响，如果在压强或者体积不变的情况下，温度升高，平衡向着吸热方向进行，温度降低，平衡向着放热方向进行。

Answer 6

b，d
正反应放热，题中答案都是关于温度升高的，温度升高，平衡时向着吸热方向进行。所以NO2的体积分数该增加。
关于化学平衡对温度影响，如果在压强或者体积不变的情况下，温度升高，平衡向着吸热方向进行，温度降低，平衡向着放热方向进行。

正反应放热，所以升高温度，平衡会逆向动
但是升高温度，不论对正反应速率还是逆反应速率，都会增大
所以说明增大的幅度不一样，即逆速率比正速率大

所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，NO2%会减小
但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，导致NO2%会增