Question

铜和稀硝酸反应现象

为什么反应速度先缓慢，后迅速？？

Answer 1

铜片逐渐溶解，生成的NO很快被空气中的O₂氧化成NO₂而观察不到无色的NO气体生成，并且由于体系开放，最终生成的NO、NO₂气体会污染环境，不符合绿色化学的要求。

方程式：3Cu+ 8HNO₃(稀) =3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

实验中所用的铜片应该是纯铜，且在使用前要将其表面的氧化物除去。最好不用各种杂质（合金）铜。因为有些合金元素可能导致稀HNO₃的还原产物中混有NO₂，而造成现象不明显。为了加快反应的速度，最好用纯的铜丝，加大接触面。

扩展资料

参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO₂)。

从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO₃- 共同作用.

铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu +8H⁺ +2NO₃- =3Cu²⁺ +4H₂O +2NO↑

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

参考资料来源：百度百科-铜

参考资料来源：百度百科-稀硝酸

Answer 2

铜片溶解，溶液有无色变成蓝色，有气体产生（遇到空气变红棕色）；
开始温度低，反应放热，放出的热量升高了温度，使得反应加快了。

Answer 3

浓硝酸随着反应进行物质的量浓度很快减少，剩下的稀硝酸物质的量浓度就比较多了，反应相对于前面就比较快了。

追问

可是硝酸的物质的量变少了啊

Answer 4

开始温度低，反应慢。反应产生热，温度上升，反应加快。

Answer 5

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO（气体符号）+4H2O
检验：根据氧化还原反应规律，可能产生的气体只能是N的氧化物，能被氧气快速氧化成为红棕色NO2的只有与N（4+）化合价毗邻的N（2+）。
证明生成的气体是NO的方法为：用排水法收集到的气体是无色的，当气体与空气接触后立即变成红棕色。
2NO（无色）+O2===2NO2（红棕色）