Question

高一化学必修一第一.二章的练习与实践的答案

8.实验中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）问：
1.至少要90%的碳酸钙多少？
2.生成的氯化钙的物质的量是多少？
还有第九题，第二单元的第三题，第五题
谢了

Answer 1

没有书，别的题不知道，就做这一道吧
设反应所需碳酸钙质量为x，氯化钙质量为y
先求二氧化碳质量：
11.2L CO2气体的物质的量 = 11.2/22.4 = 0.5mol
CO2的相对分子质量 = 44
所以CO2气体的质量 = 44*0.5 = 22g
化学方程式：CaCO3+2HCL------->CaCL2+CO2↑+H2O
1 1 1
100 111 44
x y 22
100/x=111/y=44/22
x=50g,y=55.5g
90%的碳酸钙需要量为50/90%=55.56g
氯化钙物质的量为n=m/M=55.5/111=0.5mol

Answer 2

额