Question

高一化学求解释

在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为？（水密度为1.0g/cm3）

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述是否正确，理由是
将0.1mol的氯化铁溶于1L的水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是？

Answer 1

18.37mol/L
设有1L水和700L NH3。
氨气的物质的量是n=V/Vm=700/22.4=31.25mol
氨气的质量是m=nM=31.25*17=531.25g
溶液的质量是1000+531.25=1531.25g
溶液的体积是V=m/ρ=1531.25/0.9=1701mL=1.701L
氨水中的溶质是NH3。
物质的量浓度是c=n/V=31.25/1.701=18.37mol/L
·
错误。因为Fe3+会水解，导致Fe3+数目小于0.1 NA。
水解的知识会在选修4中学习
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相同的Ba2+离子数使3种物质中硫酸根发生沉淀，Fe2(SO4)3，ZnSO4，K2SO4
则这3种物质的摩尔数和它们的硫酸根数成反比，即1/3：1/1：1/1
所以可求得，物质的量浓度之比
硫酸铁：硫酸锌：硫酸钾=1：3：3

追问

为什么这3种物质的摩尔数和它们的硫酸根数成反比，即1/3：1/1：1/1
不是成正比吗

追答

Ba2+物质的量是1 × 10^-3 mol
3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 3 BaSO4+ 2 FeCl3
1 × 10^-3 1/3 ×10^-3

BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCl2
1 × 10^-3 1 ×10^-3

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl
1 × 10^-3 1 ×10^-3
`

三种硫酸盐的比是1/3 ：1：1，即1：3：3