Question

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

现有H2与CH4的混合气体112L（标况下），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l)，若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量的比是
答案是1:3 求过程

Answer 1

因为H2与CH4的混合铅携气体112L（标况下），即5mol，设H2有则笑x mol，CH4有y mol
则有x+y=5mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2 571.6
x m
则2/x=571.6/m→m=285.8x ②
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol
1 890
y n
则1/y=890/n→n=890y ③
由题意知m+n=3695kJ
由孙激含①②③得x=1.25 y=3.75
则x：y=1：3

Answer 2

共有气族如体铅虚5mol，兆激启都化为1mol状态，得
H2：285.8kJ，CH4：890kJ，混合气体：739kJ
(890-739)/(739-285.8)=1:3
即物质的量之比为1:3

追问

最后一步好神奇
能不能再仔细解释下

追答

这好像是叫插比公式什么的吧，记不清了。
设一个x也很好解了，H2 xmol
285.8x+890(1-x)=739

Answer 3

太深奥了