物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝
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1：4
设锌的物质的量为2 mol，硝酸中的HNO3的物质的量为5 mol
2 mol Zn 被氧化失去4mol电子
HNO3 → (1/2) N2O 得到4个电子
Zn所失去的电子全部被HNO3所得
∴有1mol HNO3被还原
∴被还原的硝酸与未被还原者之比是1：4
（被还原的HNO3转化为N2O，未被还原的HNO3转化为Zn(NO3)2）
设锌的物质的量为2 mol，硝酸中的HNO3的物质的量为5 mol
2 mol Zn 被氧化失去4mol电子
HNO3 → (1/2) N2O 得到4个电子
Zn所失去的电子全部被HNO3所得
∴有1mol HNO3被还原
∴被还原的硝酸与未被还原者之比是1：4
（被还原的HNO3转化为N2O，未被还原的HNO3转化为Zn(NO3)2）
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