Question

电解食盐水的方程式

Answer 1

阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）

2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，

Answer 2

阳极反应2Cl--2e-=Cl2(气体符号) 氧化反应
阴极反应2H++2e-=H2(气体符号) 还原反应
总方程式2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2(气体符号)+Cl2(气体符号)

Answer 3

极反应2Cl--2e-=Cl2↑
阴极反应2H++2e-=H2↑
总方程式2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

Answer 4

2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑
Cl2＋H2O==HCl ＋HclO
HClO== HCl＋原生态氧
NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaHClO＋H2O
HCl＋NaOH ==NaCl＋＋H2O

Answer 5

阴极：2(H+)+2e=H2↑
阳极：2(Cl-)-2e=Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑