Question

NaHSO3溶液里的质子守恒 怎么算？？

Answer 1

质子守恒式可以通过物料守恒和电荷守恒相减得到：物料守恒：c(Na+) = c(SO3 2-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO3 2-) + c(OH-)两式相减即得质子守恒式：c(Na+) + c(H2SO3) = c(SO3 2-) + c(OH-)

Answer 2

C（H+）+C(H2SO3)=C(SO32-)+C(OH-)方法一：用电荷守恒和物料守恒关系联立得到电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HSO3-)+2C(SO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(H2SO3) 两式相减即得。C（H+）+C(H2SO3)=C(SO32-)+C(OH-)方法二：有酸碱质子理论原始物种：HSO3-，H2O　　消耗质子产物H2SO3，产生质子产物SO32-，OH-　　C（H+）=C（SO32-）+C(OH-) -C（H2SO3）即C（H+）+C（H2SO3）=C（SO32-）+C(OH-) 　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目　　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。

Answer 3

楼上，我服你了，你减一下，能有Na离子存在吗，楼主，我的认为是
写基准态物质，为HSO3-和H2O， HCO3-:一部分电离，失一个H离子，得到CO3 2-，一部分水解，得一个H离子，得到亚硫酸 H2O:一部分失一个H离子，得到OH-，一部分得到一个H离子，得到H离子， 3.将得到H离子物质写在一边，等号另一边写失H物质，所以得到等式:c(H)加c(H2SO3)=c(OH)加上c(SO3)，由于都是得失一个H离子，所以前面无化学计量数，由于，溶液最后显酸性，所以将等号左面只有H离子，得到等式 c(SO32-)加c(OH-)-c(H2SO3)=c(H)

Answer 4

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

Answer 5