碱金属元素的物理性质变化规律

和合为乐
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知道小有建树答主
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 1.原子结构:
  (1)相似性:最外层均为1个电子
  (2)递变性:核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大
  2.元素性质:
  (1)相似性:均为活泼金属元素,最高正价均为+1价
  (2)递变性:失电子能力依次增强,金属性依次增强
  3.单质性质:
  (1)相似性:均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点
  (2)递变性:还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小
  由锂到铯熔点逐渐降低,与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键,金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
  4.化合物性质:
  (1)相似性:氢氧化物都是强碱
  (2)递变性:氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1.Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2.碱金属中,从Li至Cs,密度呈增大的趋势,但ρ(K)=0.862g/cm3 < ρ(Na)=0.971e/cm3。
3.酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度NaHC03 < Na2C03。
4.氧在化合物中一般显-2价,氢显+1价,但Na2O2 、H202中的氧显-1价,NaH、CaH2中的氢显-1价。
5.试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA金属Na、K等除外。
6.一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如:2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2S04
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