Question

化学第十题。求详解。

Answer 1

图一：Cr做负极，Cu做正极

反应方程式为Cr+H2SO4(稀)==CrSO4+H2
反应生成二价铬，因为稀硫酸是非氧化性酸。所以铜电极的为H2
图二：Cr做正极，Cu做负极

反应方程式：Cu+4HNO3(稀）==Cu(NO3)2+2NO+4H2O
从图一可以看出金属活动性顺序Cr>Cu
图一：电子是Cr流向铜
图二：电子铜流向Cr
所以B对。

追问

第2张图cu上电极方程式子是？

追答

Cu-2e-=Cu2+

Answer 2

B答案
A、图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明这个装置是铬电极被腐蚀，那么铜电极就是发生还原反应，所以生成的气体是氢气而不是氧气。
C、金属活动性Cu<Cr
D、第二个装置的电子在刚开始一小段时间是这样，但由于铬电极会与稀硝酸产生钝化反应，钝化以后，铜电极就被稀硝酸腐蚀了，此时电子是从Cu电极流向Cr电极