Question

一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2

一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，
发生反应2SO2(g)+O(g）⇌2SO3(g)，
进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol,
问：反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5mol 为什么对
请仔细做做 并详细解答 注意充入的是2molO2

Answer 1

四分钟时剩了1.2摩尔二氧化硫
说明反应掉0.8摩尔
说明生成0.8摩尔三氧化硫
那么在四分钟之前的某个时刻，三氧化硫可能是小于0.8摩尔的某个值
所以两分钟时可以是0.5摩尔
氧气有两摩尔，是充足的，对上述解释的正确性没有影响。

Answer 2

反应在4min时密闭容器中，二氧化硫是1.2mol，氧气是1.6mol，三氧化硫是0.8mol。开始反应到四分钟，在这中间的任何一分钟，三氧化硫的含量可能为0~0.8mol

Answer 3

随着反应进行，反应物浓度降低，反应 速率也随着降低，4 min时v(SO2)= =0.2 mol·L-1·min-1，前2 min内SO2的平均 反应速率v′(SO2)＞0.2 mol·L-1·min-1， 所以前2 min内，Δn(SO2)=tVv′(SO2)＞2 min×2 L×0.2 mol·L-1·min-1=0.8 mol, 即余SO2为2-Δn(SO2)＜1.2 mol。