Question

一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡

一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，生成2amolZ，下列正确的是
A.用X表示此反应的速率是(0.1-0.2a）摩尔每升每分
B.当混合气体质量不再变化时，反应达到平衡状态
C.向平恒后的体系中加入1molM，平衡逆反应方向移动
D.向上述平恒体系中再充入1molXv(正)增大，v(逆）减小，平衡向正反应方向移动
请仔细做做 并详细解释 3Q 答案：B

Answer 1

化学反应速率的计算，从Z单位时间的物质的量浓度变化求出v(Z)=(2a mol/2L)/5min =0.2amol/(L.min) ,再根据化学反应速率之比=化学计量数之比，即v(Z)=2v(X) ,v(X)=1/2v(Z)=0.1amol/(L.min),故A错；
因反应前后气体的总质量不相等(质量守恒定律)，即m(X)+m(Y)>m(Z)，若正反应速率大于逆反应速率，气体的质量是持续减少的，若正反应速率小于逆反应速率，气体的质量是持续增大的，故混合气体质量不变之时，就是化学反应达到平衡状态之时，B正确；
向平衡后的体系中加入1mol固态M，对气态体系的平衡的影响看作不变，故C错；
向上述平衡体系中再充入1mol气态X，导致整个体系的压强增大，v(正)与v(逆)同样增大，只是v(正)瞬间增大的倍数比v(逆)的要大得多，故平衡向正反应方向移动。D错

Answer 2

A.根据三行式可知，X变化了amol,所以X表示速率为 a/(2*5)=0.1a
M为固体，固体的量对平衡无影响，所以C错误，根据质量守恒定律 m(X+Y)=m(Z+M),所以反应前后气体的质量、体积发生改变，当气体体积质量不再变化时说明达到平衡。当增大反应物浓度时，正反应速率增大，加入的瞬间逆反应速率不变，随反应进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小，最后平衡

Answer 3

B啊：A应该为0.2amol/（L·min），因为Y减少了amol，注意M为固体，因此B正确，C错误，D由于浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大