Question

高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐

高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因。A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于a/11.2（为什么B项是对的 D项是错的其他的都懂 请帮我解答一下）

Answer 1

采用极值法：氢气与氯气恰好1:1反应也就是各a/44.8mol时消耗的氢氧化钠最多，根据氢气和氯气、氯化氢和氢氧化钠反应的化学方程式可知为b最大为a/22.4mol。然后，若氢气和氯气未完全反应，且极端假设混合气体全为氯气时消耗的氢氧化钠最少，根据氯气和氢氧化钠反应的化学方程式可得b最小为a/11.2,但这是极端假设的，题目说了是氢气和氯气的混合气体，所以b只能大于a/11.2.综上，B对D错

追问

错了错了 你看看选项 b≥a/11.2 是错的 而b是可以大于a/22.4的

追答

我的意思就是说b≥a/11.2 是错的，b只能大于a/11.2

追问

追答

哦！！！不好意思，我把题目看错了！首先b只能小于a/11.2想必你已经知道了吧，现在说说为何b要小于等于a/22.4.你写的（1）式是氢气和氯气1:1时的情况，那么如果这里氢气剩余呢？如果氢气剩余，b就要要小于等于a/22.4，你也可以极端假设混合气体全为氢气...

追问

明白了 就是说全部是氢气的情况时 （又不能全部是氢气 氯气就无限接近于0mol所以与NaoH反应 NaoH的bmol就无限接近于0. 所以b＜a/22.4 是吧