Question

用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

Answer 1

从中可以看出，只有Mn和Cl化合价变化。

KMnO₄---> MnCl₂ ；Mn +7--->+2 降低1*（+7-2）=5

2HCl------->Cl₂；Cl -1----->O 升高2*[0-(-1)] =2

根据化合价升降相等原理， 则5前乘2， 2前乘5

则有：2KMnO₄+HCl=KCl+2MnCl₂+5Cl₂+H₂O

再观察法：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

扩展资料：

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 [8]  ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态。

参考资料来源：百度百科——氧化还原反应

Answer 2

解析： 从中可以看出，只有Mn和Cl化合价变化。
KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*（+7-2）=5
2HCl------->Cl2 Cl -1----->O 升高2*[0-(-1)] =2
根据化合价升降相等原理， 则5前乘2， 2前乘5
则有：2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O
再观察法：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

Answer 3

首先分析化合价:
KMnO4中的Mn为+7价
HCl中的Cl为-1价
MnCl2中的Mn为+2价,Cl为-1价
Cl2中的Cl为0价
可知Mn由+7价降为+2价,Cl由-1价升为0价,而且0价Cl的个数一定是偶数(Cl2决定了)
则可以按KMnO4与HCl物质的量比为2:10的比例配比,
那么生成KCl会有2两份,需要额外2份HCl来提供Cl-离子,生成的MnCl2也会有2份,需要额外的4份HCl来提供Cl-离子,那么总共要2份KMnO4和16份HCl
水中的O全部由KMnO4提供那么2份KMnO4可以生成8份水,而水中的H全部来自HCl,8份水要16份H,正好符合前面推算的16份HCl
那么可以写出反应方程式了:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

追问

为什么KMnO4与HCl的比会是2：10呢

追答

Mn下降5价,Cl升高1价,所以比例是1:5
但是生成物是Cl2,所以Cl的个数要求是偶数个
那么就以2:10的比例去配,否则生成的Cl2的系数是非整数

Answer 4

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

Mn化合价变化 +7→+2，降低5价
Cl化合价变化 -1→0，升高1价，有2个Cl，升高2价，
所以Cl2配5，MnCl2配2
KMnO4 + HCl —— KCl + 2 MnCl2 + H2O + 5 Cl2

其他的观察法配平

追问

为什么Cl升高2价就会配成5 ，MnCl2就会配成2呢

追答

为了升降化合价相等。
2*5 = 5 * 2 = 10

Answer 5

其中Mn、Cl的化合价发生了变化，配平是2、16、2、2、5、8