Question

在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L

D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L

为什么选B？
答案说A项此时SO2浓度为0，D项SO2浓度也为0。为什么？

Answer 1

解析：本题可用极限法．可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立．A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L.B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间．根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确．
答案：B

Answer 2

当然是B。
C，物料无法配平。
AD，你也看到了，可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0，故错。

Answer 3

AD两个选项错误，可逆反应反应不彻底，三种物质定然同时存在
C反应物和生成物不可能同时减少

Answer 4

AC

追问

我都说了答案B 问为什么选B？