Question

有关离子反应的一道题

有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是： 阳离子： K＋、Ba2＋、Ag＋ 阴离子 SO4+、CO3^2-、AlO2-、SO3+
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。
（排除的离子： 排除的依据：）
(2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
（ 肯定存在的阴离子： 判断依据： 排除的离子： 排除的依据：）
(3)尚待检验的离子及其检验方法
（尚待检验的离子： 检验的方法：）

Answer 1

1)因为溶液显碱性，排除Ag+，因为银离子与OH-会发生反应，变成Ag2O
2)肯定存在AlO2- ，因为AlO2-与H+反应生成Al(OH)3沉淀，再与H+反应生成Al3+
肯定存在CO32-，因为有无色无味气体逸出，只有CO32-生成CO2有可能
排除的是Ba2+，因为BaCO3是沉淀，一开始溶解是无色溶液，没有沉淀
SO32-也排除，因为生成SO2有刺激性气味
3）只剩下SO42-待检测。（另外两个阳离子已被排除）
检测方法为滴加过量稀酸，滴入Ba（NO3）2，产生沉淀则存在SO42-，否则则不存在

Answer 2

1 加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12，可以说明是碱性的，可以排除SO3+ 在碱性条件下不稳定，所以肯定没有
2沉淀消失，所以不可能是Ag＋，而是AlO2-。而且加酸也没有气体产生没有CO3^2-。
3硫酸根可以与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以要么有Ba2＋或者SO4+，或者都没有。所以考察它们到底有没有就需要加入硫酸看是否生成沉淀。
K＋焰色反应

Answer 3

（1）排除：无法排除。
（2）肯定有：AlO2-这个离子的特有现象，老师上课肯定有讲，有几个相关方程式，一般的参考书上都会有的。CO3^2-、因为有无色无味气体，就是二氧化碳产生，而这里只有它可以产生。排除：Ag＋，因为如果存在，就会与偏铝酸根反应。SO3^2-、 因为没有有色气体也就是二氧化硫产生。
（3）剩下的用焰色反应检查那两个阳离子。

Answer 4

（1）Ag+排除碱性下不存，
（2）存在CO3^2-、Ba2＋：“无色无味气体逸出”明显是CO2气体。则沉淀就是有CO3^2-，且无SO3+及SO4+
（3）加减碱化，过程中若有沉淀生成则有AlO2-，K则用焰色反应。