Question

化学平衡常数问题

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3
　　2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)
　　某温度下， SO2的平衡转化率(α)与体系总压强p的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
　　
　　①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
　　②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)___K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
没有图，B点压强0.5MPa转化率0.85，A 0.1mPa，0.8
第二问有问题，我知道化学平衡常数和压强无关，但是我按照第一问里给的数据算完就是＜啊。怎么回事？？是不是容积也改变了不是10L了？？

Answer 1

2SO2(g) ＋ O2(g) =2SO3(g)

起始 2 1 0
转化 1.6 0.8 1.6
平衡 0.4 0.2 1.6
K=(1.6/10)^2 / (0.4/10)^2 * 0.2/10=800
起始压强不知，平衡压强知道 容积肯定改变了
要这样，这样算出的第一问感觉不对，平衡时容器体积那就不是10L了
得用PV=nRT, 起始压强得知道，才能算出平衡时容器体积，没有图不知
第二问有问题，我知道化学平衡常数和压强无关，但是我按照第一问里给的数据算完就是＜啊。怎么回事？？是不是容积也改变了不是10L了，想的对，得求出容积，才能验证

根据概念，直接答“=”

Answer 2

有个概念需要弄清
平衡常数总是针对一个已到达平衡的反应的
你要比较平衡常数，就得比较两个平衡状态的1反应，而不是用平衡公式算刚开始反应的“平衡常数”那个没有意义，只有反应平衡了，才可以用公式算平衡常数，又温度没变，故平衡常数没变，不管什么压强

追问

但是题里已经说了A B就是平衡状态。
给了转化率，就能求出各物质的浓度了？？

追答

那样就是不变了，因为题干很明确的说了，“某温度下”，那么K不变的
而且按照图的意思，A-B平衡移动了，根据pV=nRT,T不变，p,V随着平衡移动肯定在变，既然A-Bp变了，V也会变，所以容积已经不是10L了

Answer 3

看到这个问题，我直接的头就晕了，简直不知道该做些什么。忘干净了以前的化学知识。