Question

初中化学竞赛题求详解

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO3-一定存在 C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-

求详细解答 网上的看不懂

Answer 1

：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g，生成的是NH3，说明有NH4+
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．
生成的沉淀加盐酸后溶解一部分，说明有CO32-，SO42-．
有CO32-，SO42-．则不能有Ba2+，
选 B.CO32-一定存在

追问

为什么有CO32-，SO42-．则不能有Ba2+，

追答

因为CO32-，SO42-．可以和Ba2+反应，生成沉淀，而题中给出是溶液，

Answer 2

1,加热收集的气体,氨气,有氨根
2,加BaCl2有沉淀,可能是BaSO4 BaCO3,结果加酸以后沉淀消失一部分,说明两种都有

Answer 3

加碱产生气体一定有NH4+，可能生成沉淀的只能是CO3 2-和SO4 2-。前者可以溶于酸，后者不行。Na+和Cl-在现有条件下测不出来。所以选B。

追问

为什么CO3 2- 可溶与酸 而SO4不行？ 强酸制弱酸？氯化氢酸性没有硫酸大？

追答

盐酸和硫酸酸性差不多，碳酸就差多了。

追问

那为什么后者不能溶于酸

Answer 4

B.CO3-一定存在